Question

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v（SO3）= =0.2molL﹣1s﹣1 ， 同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，v（O2）= ×0.2molL﹣1s﹣1=0.1molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故C錯誤；
D．溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．