【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)操作③可選用的有機(jī)試劑是________(只填一種)。步驟②生成的離子方程式_______。
(2)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步:
A.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),旋開活塞,用燒杯接收液體;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
(a)過(guò)程③正確操作步驟的順序是(填編號(hào)字母)__________;
(b)上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔”的目的是___________。
【答案】 CCl4(或苯、汽油等) Cl2+2I-=2Cl-+I2 CBDAEF 使分液漏斗內(nèi)的氣壓與大氣壓相同,液體能夠順利流下
【解析】試題分析:本題以海帶為原料提取單質(zhì)碘的流程為載體,考查離子方程式的書寫,萃取分液實(shí)驗(yàn)。
(1)操作③為將含I2的水溶液→含I2的有機(jī)溶液,即加入的有機(jī)試劑將I2萃取到有機(jī)層中,可選用CCl4、苯、汽油等。步驟②通入適量Cl2將I-氧化成I2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(2)(a)操作③為萃取分液實(shí)驗(yàn),萃取分液實(shí)驗(yàn)的步驟為:檢查分液漏斗是否漏液→混合振蕩→靜置→分液;則過(guò)程③正確操作步驟的順序是:CBDAEF。
(b)E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔”的目的是:使分液漏斗內(nèi)的氣壓與大氣壓相同,液體能夠順利流下。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益.實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: .
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為mol.
(2)某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①實(shí)驗(yàn)前,配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.
(3)②電解過(guò)程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2 . 計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫出計(jì)算過(guò)程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機(jī)溶劑.制備硝基苯的過(guò)程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O
(ii)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 .
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 .
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替(填儀器名稱).
(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? .
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的操作是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒,說(shuō)明維生素c具有
A. 氧化性B. 還原性C. 酸性D. 堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入氧化劑的是( )
A. 2Cl-→Cl2B. Fe3+ →Fe2+
C. Cu2+ →CuD. MnO4-→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.A點(diǎn)溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c(OH﹣):B<0
D.C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),其中燈泡最亮的是 ( )
A. 1mol/L 的NaCl溶液 B. 75%的乙醇溶液
C. 90%的蔗糖溶液 D. 1mol/L 的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。
(2)試劑I的化學(xué)式為__________,加入試劑I后,①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_________,②中加入試劑II的目的是______。
(4)試劑III的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng):H+ + OH=H2O
C. 鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O
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