【題目】25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.A點溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點溶液中水電離出來的c(OH﹣):B<0
D.C點溶液中的H2O不發(fā)生電離
【答案】B
【解析】解:A、A點溶液中加少量水,促進氨水的電離,在 的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度,得 ,一水合氨的濃度減小,所以 變大,故A錯誤;B、C點等體積混合溶液呈中性,所以c(Cl﹣)=c(HCl)=c(NH4+)<c(NH3H2O),所以氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2molL﹣1 , 故B正確;
C、B點是氨水和氯化氨的混合溶液,對水的電離起抑制作用,水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度10﹣9mol/L,而D點是鹽酸和氯化銨的混合物,對水的電離起抑制作用,水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10﹣9mol/L,所以B、D兩點溶液中水電離出來的c(OH﹣):B=D,故C錯誤;
D、電解質(zhì)水溶液中都存在水的電離,而不是水不發(fā)生電離,只不過電離程度大小不同,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1 .
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑,印染行業(yè)的還原劑,還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸.用電石爐廢氣(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工藝流程如下:
(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是 , 可能發(fā)生的反應(yīng)有(列舉兩利).
(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是;最后尾氣主要成分是 .
(3)合成時,得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%,合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾,再經(jīng)洗滌干燥得到.
(4)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為 .
(5)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4),同時產(chǎn)生二氧化碳氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示:向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸,不斷攪拌至過量。
(1)主要的實驗現(xiàn)象:燒杯中____________, 燈泡__________________。
(2)燒杯中反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)下列圖示能正確表示實驗過程的是___________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)操作③可選用的有機試劑是________(只填一種)。步驟②生成的離子方程式_______。
(2)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn),旋開活塞,用燒杯接收液體;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
(a)過程③正確操作步驟的順序是(填編號字母)__________;
(b)上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)小孔”的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組液體混合物:①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③單質(zhì)溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個未成對電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 原子半徑 | 穩(wěn)定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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