【題目】下列變化中，需加入氧化劑的是（ ）

A. 2Cl－→Cl2B. Fe3+ →Fe2+

C. Cu2+ →CuD. MnO4－→MnO2

【答案】A

【解析】

需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。

A．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；

B．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；

C．Cu元素的化合價降低，需要加還原劑，故C錯誤；

D．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�

A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°

C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ）

A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

（1）屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

（2）上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是_________（填序號）。

（3）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是( )

A.X2Y3B.XYC.X3YD.XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）操作③可選用的有機試劑是________（只填一種）。步驟②生成的離子方程式_______。

（2）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，旋開活塞，用燒杯接收液體；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

（a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；

（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《華北電力大學(xué)學(xué)報：社會科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術(shù)革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：

n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1 ， T2℃時的平衡常數(shù)為K2 ．
①計算：K1=
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） ．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： ．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達到平衡時，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：（填序號） ．
A． 均增加1mol B． 均加倍 C． 均減少1mol D． 均減半．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對廢舊電池進行回收處理

B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理

C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護生物物種多樣性

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