下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①在托盤(pán)天平上用濾紙稱取4.0gNaOH；
②用10mL 量筒量取5.25mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放AgNO3溶液；
⑥用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯．
A、②④⑥B、①②③⑥
C、①②⑥D、③④⑤
考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法,不能加熱的儀器及使用方法,化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：①托盤(pán)天平稱量范圍精確到0.1g，氫氧化鈉容易吸潮，應(yīng)放在干燥小燒杯中稱量；
②量筒選取原則是“大而近”，且精確到0.1mL；
③蒸發(fā)液體制取晶體利用的是蒸發(fā)皿；
④容量瓶是精密儀器，用100mL容量瓶只能配制100mL的溶液；
⑤AgNO3溶液見(jiàn)光容易分解，需避光保存；
⑥用蒸餾燒瓶加熱液體時(shí)，其液體體積不能超過(guò)蒸餾燒瓶的
2
3
．
解答： 解：①托盤(pán)天平稱量范圍精確到0.1g，氫氧化鈉容易吸潮，應(yīng)放在干燥小燒杯中稱量，故錯(cuò)誤；
②量筒選取原則是“大而近”，且精確到0.1mL，故錯(cuò)誤；
③用蒸發(fā)皿加熱溶液，濃縮得到固體，故用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體，正確；
④容量瓶是精密儀器，用100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，故正確；
⑤AgNO3溶液見(jiàn)光容易分解，需避光保存，故正確；
⑥用蒸餾燒瓶加熱液體時(shí)，其液體體積不能超過(guò)蒸餾燒瓶的
2
3
，故錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)中操作及實(shí)驗(yàn)安全的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，pH=11的稀氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、若升高溫度，Kb、Kw均增大
B、用稀鹽酸恰好中和時(shí)，溶液的pH=7
C、加水稀釋，c（NH4+）?c（OH-）增大
D、加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
  ZW
XY  
A、X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族
B、原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D、Y的最高價(jià)氧化物可以和W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：現(xiàn)由有機(jī)物合成，具體合成途徑如下：完成下列填空：
（1）  所屬的同系物的通式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，寫(xiě)出滿足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）這三步反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
、
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大
B、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
C、H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
D、濃度均為0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　　）
a．減壓         b．增加NH3的濃度   c．升溫     d．將水液化移走．
（2）在500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，過(guò)程如圖所示，在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件，重新達(dá)到平衡，該改變的條件可能是
 
，比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小（填“＞”或“＜”）b
 
c．其它條件不變，c時(shí)刻加壓后，若平衡正向移動(dòng)，其原因可能是
 
，若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c到d的相關(guān)變化圖象
 
．
（3）工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)畫(huà)出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖．
 

（4）氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是
 
，短周期元素原子所形成的與N 3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?div id="bpbt1pr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（5）已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是
 
．NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可形成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
B、R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同種元素的不同微粒，它們的（　�。�
A、電子層數(shù)相同
B、質(zhì)子數(shù)一定相同
C、相對(duì)原子質(zhì)量一定相同
D、化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氣是用作燃料電池的最環(huán)保燃料
B、“地溝油”禁止食用，但可以再利用
C、從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、新修訂的（環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）中將PM2.5納人強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)

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