Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可形成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
• B、R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
• C、原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
• D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，
A．氧元素與氫元素可以形成H₂O、H₂O₂，與鈉元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，與硫元素可以形成SO₂、SO₃，與氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故A正確；
B．高氯酸是最強的酸，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜O＜Cl＜S＜Na，故C錯誤；
D．NaClO₄屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)關系、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口．