四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法不正確的是（　　）
  ZW
XY  
A、X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族
B、原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D、Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：
分析：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，結合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，
A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，W元素的非金屬性比Y強，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C正確；
D．二氧化硅不能與水反應，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，關鍵是根據(jù)位置關系確定元素所處的周期，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E．轉變關系如圖：（已知 R-CH2-CH2 OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工發(fā)展水平的標志
（1）寫出A、C的名稱和D、F的結構簡式
A
 
  C
 

D
 
  F
 

（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型
A→D
 
，
 

A+E→F
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料．
（1）Ga的原子結構示意圖為
 
．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為
 
．
（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式
 
．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
 
．
（6）凈化II中加入Zn的目的是
 
．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為
 
．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物有關的說法，錯誤的是（　　）
A、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應
C、雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析現(xiàn)象
D、用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油與礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
 選項 實驗目的 主要玻璃儀器 試劑及試紙
 A 鑒定NH4+離子 試管、滴管 待測液、pH試紙
 B 制備無水FeCl3 蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 溶液FeCl3
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì) 分液漏斗、燒杯 含乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯、飽和碳酸鈉
 D 測定白醋中醋酸的濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 0.5000mol?L-1NaOH溶液、白醋樣品
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為1.0mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　　）
A、加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl-）
B、滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C、滴加幾滴濃鹽酸，
c(N
H
+
4
)
c(NH3．H2O)
的值減小
D、1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：

果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化．某化學興趣小組查閱文獻后，用如圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量．
實驗步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L-1NaOH標準溶液滴定．
回答問題：
（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是
 
．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是
 
．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標準溶液25.00mL，則果汁樣品中SO2殘留量是
 
g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積
 
．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
①在托盤天平上用濾紙稱取4.0gNaOH；
②用10mL 量筒量取5.25mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放AgNO3溶液；
⑥用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯．
A、②④⑥B、①②③⑥
C、①②⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的判斷錯誤的是（　　）
A、乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B、乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應
C、C2H6O只代表一種物質(zhì)
D、淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

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