【題目】I.反應(yīng)Fe2O3s+COgFes+CO2gH<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.

1CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______

2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: COg+2H2gCH3OHg)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率vH2= ______ 。

2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

Q1,Q2,Q3均大于0

1molCO2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

2molCO4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 ______

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量。

【答案】60% d 0.15mol/Lmin ADE

【解析】

I.(1)由平衡常數(shù)和起始濃度根據(jù)三段法進(jìn)行基本計(jì)算;

2a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移;

b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);

c.選擇合適的催化劑,平衡不移動(dòng);

d.移出部分CO2,使其濃度減小,平衡正移;

e.粉碎礦石,增大了接觸面積,平衡不移動(dòng);

II.(1)由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L,甲醇的變化量為0.75 mol/L,可計(jì)算得到H2的變化量,進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)速率;

2)甲裝置投入1molCO2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效,達(dá)到平衡時(shí)c1=c2,丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍,但兩容器的平衡也等效,據(jù)此回答問題。

I.(1)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化了x mol

Fe2O3s+COgFes+CO2g

始(mol 1 1

轉(zhuǎn)(mol x x

平(mol 1-x 1+x

平衡常數(shù)等于4.0,那么K=,解得x=0.6mol

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=;

2a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b. 該反應(yīng)為等體積反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,b項(xiàng)錯(cuò)誤;

c. 選擇合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d. 移出部分CO2,使其濃度減小,平衡正移,轉(zhuǎn)化率增大,d項(xiàng)正確;

e. 粉碎礦石,增大了接觸面積,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,e項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選d;

II.(1))由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L,甲醇的變化量為0.75 mol/L,可計(jì)算得到H2的變化量為1.5 mol/L,那么v=0.15molL-1min-1;

2A.甲裝置投入1molCO2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效,達(dá)到平衡時(shí)c1=c2A項(xiàng)正確;

B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍,甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡,但相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡正移,則2Q1Q3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡,增大了壓強(qiáng),平衡正移,則有a1a3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效,則有a1+a2=1,D項(xiàng)正確;

E. 甲、乙兩容器中的平衡等效,由于方向相反,若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量;

答案選ADE

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料:

Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng);

Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng):3X26OH-5X-XO3-3H2O。

回答下列問題:

1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?__(填“能”或“不能”,下同),理由是__。

3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?__,理由是__。

4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?__,理由是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用,如圖為合成的反應(yīng)過程:

回答下列問題:

(1)I原子價(jià)電子排布式為___________,其能量最高的能層是___________(填能層符號(hào))。

(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3) 中碳原子的雜化方式為___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl24NH3·H2O[Zn(NH3)4]Cl24H2O。

①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是___________。

NH3的空間構(gòu)型為___________。

1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)ZnCu可形成金屬互化物(ZnCu),該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積,若所有Cu均位于晶胞的面心,則Zn位于晶胞的___________。

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示:

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

②若該晶胞參數(shù)a658 pm,則該晶胞密度為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

(pH2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

(pH4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

(pH4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

(pH4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是(  )

A.內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為

B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:ZM

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR

D.簡單離子的半徑:ZMX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說法,正確的是

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(gH>0S>0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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