【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料:

Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng);

Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng):3X26OH-5X-XO3-3H2O。

回答下列問題:

1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?__(填“能”或“不能”,下同),理由是__。

3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?__,理由是__。

4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?__,理由是__。

【答案】Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng),降低了NaClO的產(chǎn)量和純度 少量水蒸氣進入試管中不影響反應(yīng) 不能 氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)時溫度升高,可能引起副反應(yīng),生成NaClO3

【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點和已知信息分析解答。

(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式Cl22OH-=Cl-ClO-H2O;

故答案為:Cl22OH-=Cl-ClO-H2O;

(2)濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,用飽和食鹽水除去氯化氫,否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度,所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略;

故答案為:不能;氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng),降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度;

(3)氫氧化鈉溶液中含有水,所以該實驗不需要干燥氯氣,可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去,對實驗不產(chǎn)生影響;

故答案為:能;少量水蒸氣進入試管中不影響反應(yīng);

(4)依據(jù)題意可知,溫度較高時,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉,為防止副反應(yīng)發(fā)生,盛冰水的燒杯不能省去;

故答案為:不能;氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)時溫度升高,可能會引起副反應(yīng),生成NaClO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________________。

(2)在620K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下:

Na2Cr2O72CCr2O3Na2CO3CO↑

Cr2O32Al2CrAl2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) NaO、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)

(4) Cr2O3具有兩性,溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________,1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示,寫出該合金的化學(xué)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

(1)一定條件下,O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O),并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

________(氧化還原”)反應(yīng)。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5,反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析,CrO5中-2O與-1O的數(shù)目比為________

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量,F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒,將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中,發(fā)生反應(yīng):K2Cr2O7C2H5OHH2SO4―→Cr2(SO4)3CH3COOHK2SO4H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液,用去19.00 mL雙氧水,滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)14H2O2K2Cr2O7H2SO4===K2SO42CrO55H2O

反應(yīng)2H2O2CH3COOH===CH3COOOHH2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a、bc均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.a9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.cd均能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)H?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4y軸表示混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

1Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________

2K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>

填寫該18K金的成分表(精確至001%,若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

7500%

_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.反應(yīng)Fe2O3s+COgFes+CO2gH<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.

1CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______

2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強

c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: COg+2H2gCH3OHg)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率vH2= ______ 。

2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

Q1Q2,Q3均大于0

1molCO2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

2molCO4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 ______

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一,用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖:

已知:

I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸,但不具有強氧化性。

II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體,微溶于冷水,溶于熱水。

回答下列問題:

1堿浸時,Re2O7MoO3NaOH發(fā)生以下反應(yīng):Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O;MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O,則濾渣I”的成分為___。

2)①還原時,Zn被氧化成ZnO,NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___

②分別在20℃和60℃條件下進行還原時,溶液中ReZn的含量變化如圖中曲線所示,若不考慮時間對還原反應(yīng)的影響,還原時,最好選擇的溫度為___。

3)通氧氣進行氧化時,往往進行加壓,目的是___。氧化時,若生成376.5g過錸酸,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為___ L

4沉錸時,加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀,為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體,操作I”包括___、洗滌、干燥。

5)為提高錸的純度,過濾得到的NH4ReO4需進行提純,提純所用的方法是___

6熱解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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