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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性:ZM

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR

D.簡單離子的半徑:ZMX

【答案】C

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可以知道XO元素,YF元素,ZNa元素,MAl元素,NSi元素,RCl元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強,所以堿性強弱為:Z>MA錯誤;

BXN兩種元素組成的化合物為二氧化硅,二氧化硅是由原子組成,屬于共價化合物,B錯誤;

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性YR,Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR,C正確;

D.離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡單離子的半徑:M<Z<XD錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質的化學式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________

(2)寫出E→F的化學方程式______________________________。

(3)鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應:A(g)+B(g)xC(g)H?符合下圖(a)所示的關系。w(c)C的質量分數(shù),由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4,y軸表示A的轉化率

B.P3<P4y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

D.P3>P4y軸表示混合氣體的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.反應Fe2O3s+COgFes+CO2gH<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、COCO21.0mol,反應經過10min后達到平衡.

1CO的平衡轉化率= ______ 。

2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是 ______

a.提高反應溫度 b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

II.(1)高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇: COg+2H2gCH3OHg)。請根據圖示回答下列問題:

1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率vH2= ______

2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

Q1Q2,Q3均大于0

1molCO2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

2molCO4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 ______

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為______、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列裝置圖的敘述正確的是

A.X為粗銅,Y為硫酸銅,KN,則此裝置可以精煉銅

B.X為銅,Y為濃硝酸,KM,可以形成原電池,則鐵為負極

C.X為鋅,則無論KM還是N,鐵都能被保護

D.X為銀,YFeCl3,KN,則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______,丙裝置中D極的產物是________(寫化學式)。

(3)一段時間,當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入________(寫化學式);其物質的量為____________mol。

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