【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
時(shí)間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
【答案】D
【解析】
A. 內(nèi),濃度的變化量為0.4mol/L-0.10mol/L=0.3 mol/L,可計(jì)算速率;
B.由I、II兩組的數(shù)據(jù)可得結(jié)果;
C. 在內(nèi),根據(jù)濃度的變化量和起始濃度,可計(jì)算分解百分率;
D.IV組在內(nèi),濃度的變化量為0.20mol/L-0.01mol/L=0.19 mol/L,可計(jì)算分解速率,再與I組做對(duì)比。
A. 內(nèi),濃度的變化量為0.4mol/L-0.10mol/L=0.3 mol/L,那么,A項(xiàng)正確;
B.對(duì)比I、II兩組的數(shù)據(jù),I組內(nèi),濃度的變化量為0.4mol/L-0.10mol/L=0.3 mol/L,那么,II組內(nèi)濃度的變化量為0.4mol/L-0.18mol/L=0.22 mol/L,那么,可知酸性越大,分解速率越快,B項(xiàng)正確;
C. II組內(nèi)濃度的變化量為0.4mol/L-0.18mol/L=0.22 mol/L,分解率為 ,III組在內(nèi),濃度的變化量為0.20mol/L-0.07mol/L=0.13 mol/L,分解率為 ,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大,C項(xiàng)正確;
D. IV組在內(nèi),分解速率為,I組內(nèi),分解速率為,故I的分解速率大于Ⅳ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了4n mol,B減少了2n mol,C增加了6n mol,D增加了4n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=____、b=____、c=_____、d=____。
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài): A_________、B_______、D________。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
C.a有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。
(2)K金是常見(jiàn)的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>
填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75.00% | _________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______ 。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ______ 。
(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 ______ .
A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,首先進(jìn)行的操作是___;
(2)實(shí)驗(yàn)室制各乙炔的方程式為___;
(3)儀器A在安裝前必須進(jìn)行的操作是___,為防止氣體生成的速率過(guò)快,由A滴入B的試劑為___。
(4)裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可),其作用為___;
(5)反應(yīng)開(kāi)始后,D中的現(xiàn)象為___,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;
(6)D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D,在裝置C之后連接收集裝置,以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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