19．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

分析 A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量；
B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)要放出能量；
C．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．氫氧化鈉固體溶解要放熱；

解答 解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)要放出能量，所以2mol氫原子的能量和要大于1mol氫分子的能量，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉固體溶解要放熱，所以含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出大于57.3 kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱等概念，理解記憶是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：
（1）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（4）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）用相同質(zhì)量的NaOH固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與57.3kJ•mol-1相比會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無(wú)磷洗衣粉，以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．泡沫式滅火器內(nèi)盛放Al2（SO4）3溶液（約1mol•L-1）NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的離子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是（2）1：6．若用等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)椋?）由1molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒(méi)有CO2，噴不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，鐵筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在鐵筒里的原因是（4）Al3+水解產(chǎn)生的H+會(huì)腐蝕鐵筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（　�。�
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHI
D．壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．第一電離能：Li＜Be＜BB．最高正價(jià)：O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞SiD．半徑：K+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：
時(shí)間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來(lái)的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強(qiáng)
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被徹底動(dòng)搖，他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見(jiàn)的18e-物質(zhì)M，該物質(zhì)被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）
則下列說(shuō)法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)
（3）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無(wú)水氟化氫的混合物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-，則電解的總反應(yīng)為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F2（填化學(xué)式），隨著高溫電解的進(jìn)行，有一種物質(zhì)會(huì)不斷被揮發(fā)而消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是HF（填化學(xué)）
（4）巴特萊特制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1，試寫出XePtF6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molA的同時(shí)生成2n molC
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molB 的同時(shí)，生成2n molA
③用A、C 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1的狀態(tài)
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥

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