常溫時，下列敘述正確的是
A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小
B

試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯誤；B、pH=2.5的可樂中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的檸檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，導(dǎo)致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤，答案選B。w的判斷，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是
A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（  ）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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