【題目】有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：

①沉淀A的化學(xué)式：________

②過程③中加入過量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實驗方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學(xué)式)，除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，請描述洗滌操作_____________

【答案】BaSO4 除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3 CO32- 加入稍過量的稀硝酸 往漏斗內(nèi)加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)以上操作2~3次

【解析】

①沉淀Cl-時，通常需加入Ag+，沉淀SO42-時，通常需加入Ba2+，若先加入Ag+，Cl-、SO42-都會轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)先加入Ba2+，讓SO42-生成沉淀。

②因為沉淀Cl-、SO42-時，加入的除雜試劑都是過量的，過量的除雜試劑又成為雜質(zhì)，需要再除去，所以過程③中加入過量的Na2CO3。

③加入了過量的Na2CO3，溶液中必然存在CO32-，要除去它，選擇試劑時，需考慮不能引入雜質(zhì)離子。

④因為沉淀都難溶于水，所以可用水洗滌。

①經(jīng)過以上分析，確定先加入Ba(NO3)2，從而得出沉淀A的化學(xué)式BaSO4。答案為：BaSO4；

②因為除去Cl-、SO42-時，加入的除雜試劑都是過量的，所以過程③中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3。答案為：除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3；

③加入了過量的Na2CO3，溶液中必然存在CO32-，所以得到的溶液3中比原溶液多了CO32-，除去該離子的方法是加入稍過量的稀硝酸。答案為：CO32-；加入稍過量的稀硝酸；

④洗滌操作為：往漏斗內(nèi)加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)以上操作2~3次。答案為：往漏斗內(nèi)加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)以上操作2~3次。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是（　�。�

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：

（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷:

（1）該溶液中以上離子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為_________。

（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式_________________。

（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補充的實驗是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）丙池是___(填“原電池”或“電解池”)。

（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g。

（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的離子反應(yīng)方程式是___。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。

（5）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑。20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石(TiO2)還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵。

步驟：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＝＋1493kJmol-1，ΔS＝＋61JK-1mol-1

該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度。目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)。金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +C(s)TiCl4(g)＋CO2(g) ΔH1，ΔS1＝＋64JK-1mol-1

反應(yīng)Ⅱ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2，△S2

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394.3kJmol-1

②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－222.3kJmol-1

請回答：

（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝__kJmol-1。

（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的KP＝__(用表達(dá)式表示)。

（3）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530.4kJmol-1

進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

實驗組別

1

2

3

4

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

O2生成量/(10-6mol)

3.6

4.4

4.5

1.5

反應(yīng)時間/h

3

3

3

3

容器體積/L

2

2

2

2

①請在如圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖(圖中標(biāo)明必要的文字說明)。___

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為___molL-1h-1。判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___(填“是”或“否”)，并說明理由___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐘南山院士指出，實驗證明中藥連花清瘟膠囊對治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)說法正確的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3個手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.若在反應(yīng)中，G與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)第四周期元素中價層成對電子數(shù)與基態(tài)Mg價層成對電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為)，N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲，請寫出該氧化物的化學(xué)式______。若沿z軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖乙，請畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲氫晶體儲氫后轉(zhuǎn)化為MgH2，MgH2晶體的結(jié)構(gòu)如圖丙，晶胞參數(shù)a=b=450pm，c=301pm，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

②Mg2+的半徑為72pm，則H－的半徑為____________pm(列出計算表達(dá)式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_______倍(列出計算表達(dá)式，氫氣密度為0.089g·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：____________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。

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