【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：____________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2CuS+3O2 2CuO＋2SO2 S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O CuSO4·5H2O CO2、H2O 2∶1

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO＋2SO2；

（3）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，則根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此其離子方程式為S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O。

（4）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此結(jié)晶后得到的X是硫酸銅晶體。反應(yīng)I中需要CO2，而在反應(yīng)Ⅱ中生成CO2，但需要水處于。在加熱過(guò)程中有CO2和水生成，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和水。

（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，則為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①沉淀A的化學(xué)式：________

②過(guò)程③中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學(xué)式)，除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過(guò)濾后都需要洗滌，請(qǐng)描述洗滌操作_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱

根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸

B. Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________。

(6)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)北卡羅來(lái)納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)EIDD2801的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.EIDD2801包含的含氧官能團(tuán)有4種

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應(yīng)

D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色

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