Question

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）丙池是___(填“原電池”或“電解池”)。

（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g。

（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的離子反應(yīng)方程式是___。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。

（5）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。此時測得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

Answer 1

【答案】電解池 Cu2++2e﹣=Cu 0.65 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 把C電極換成Ag電極，把NaCl溶液換為硝酸銀溶液 0.165

【解析】

(1)甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源；

(2)乙中Cu極上陽離子得電子；根據(jù)電子與Zn的物質(zhì)的量關(guān)系求算；

(3)丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉；

(4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池為電鍍池；

(5)根據(jù)電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系，已知堿0.100mol，求氯氣，再由丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少的量，求出氧氣的質(zhì)量。

(1)甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；

(2)乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，m(Zn)=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；

(3)丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(4)要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則陽極應(yīng)該為Ag電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，即把C電極換成Ag電極，把NaCl溶液換為硝酸銀溶液；

(5)已知堿0.100mol，n(H2)===0.1mol，

2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑；

0.1mol 0.05mol

所以m(H2)=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m( Cl2)=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以m(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n(O2)===0.015mol，因此實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol。