【題目】有一無(wú)色透明溶液,可能含Al3Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32-、Cl離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷:

1)該溶液中以上離子一定存在的有___________,一定不存在的有____________。

2)上述溶液中至少有_____________、(填化學(xué)式)等物質(zhì)混合而成,其物質(zhì)的量的比為_________

3)寫出圖中ab變化過程的離子方程式_________________。

4)為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________

【答案】Al3、Mg2Cl Fe3、Cu2OH、CO32- AlCl3MgCl2 1:1 Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O 用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K,若沒有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K

【解析】

由于溶液是無(wú)色透明的,Fe3的溶液呈棕黃色,Cu2的溶液呈藍(lán)色,則Fe3Cu2一定不存在,取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明該溶液中一定存在Cl,另取部分溶液,加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為先有沉淀,后沉淀消失,說明原溶液中一定存在Al3Mg2,由于Al3Mg2CO32-、OH會(huì)反應(yīng),不能大量共存,則一定沒有CO32-、OH。而K的存在與否對(duì)整個(gè)現(xiàn)象無(wú)影響,所以K可能存在,據(jù)此回答。

1)根據(jù)上述分析,該溶液中以上離子一定存在的有Al3、Mg2Cl,一定不存在的有Fe3Cu2、OH、CO32-;

(2)根據(jù)溶液中存在的離子可推知,上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2等物質(zhì)混合而成,由圖像可知,溶解Al(OH)3消耗了3.6-3=0.6molNaOH,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O,則Al3的物質(zhì)的量為0.6mol,沉淀Al3需消耗NaOH 0.6×3=1.8mol,根據(jù)Mg2+2OH=Mg(OH)2,沉淀Mg2消耗NaOH的物質(zhì)的量為3-1.8=1.2mol,則Mg2的物質(zhì)的量為0.6mol,所以其物質(zhì)的量的比為1:1

3)圖中ab變化過程是Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)溶解的過程,離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O;

4K的檢驗(yàn)用焰色反應(yīng),為進(jìn)一步確定溶液中K是否存在,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K,若沒有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖:

已知:R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請(qǐng)回答:

1)已知:A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

2J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__,G所含官能團(tuán)的名稱是__

3)寫出AD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__,H→I的反應(yīng)類型是__

4)符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)

5)結(jié)合題中給信息,設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na

Ba(OH2溶液

2NaBa22OH=BaSO42NaOH

B

H、Cl

足量石灰乳

2H2OH=2H2O

C

K

NaHSO4溶液

H=H2OCO2

D

Ag、

少量鹽酸

AgHCl=AgCl↓HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑:X>Y>Z

B.元素的非金屬性:X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2 價(jià)

D.該化合物中 XY、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,CO2的捕捉、排集、利用成為科學(xué)家研究的重要課題。太空艙產(chǎn)生的 CO2用下列反應(yīng)捕捉,以實(shí)現(xiàn) O2的循環(huán)利用。

Sabatier 反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2) n(H2)=14 置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier 反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度升高而________(增大減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉(zhuǎn)化效率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. 適當(dāng)減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g) CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) Δ H =+248 kJ·mol1

為了探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2 CH4 ,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1,平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖, v c(CH4) v c(CO)。則與 v c (CH4)相對(duì)應(yīng)曲線是圖中________(”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(“D”“E”“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時(shí),氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2 (g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng)。15℃時(shí)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ________

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用 Bosch 反應(yīng) CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應(yīng)。

已知 CO2(g)H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol1 、–242 kJmol1 ,Bosch 反應(yīng)的Δ H ________kJmol1(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成 1mol 化合物時(shí)的反應(yīng)熱)。

②一定條件下 Bosch 反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是________。

③該新方案的優(yōu)點(diǎn)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)ClSO42NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:

①沉淀A的化學(xué)式:________

②過程③中加入過量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學(xué)式),除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子,步驟①②③過濾后都需要洗滌,請(qǐng)描述洗滌操作_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),能得到相應(yīng)結(jié)論的是(

A.AB.BC.CD.D

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