【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管 D 的作用為_____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B 中裝有固體，則 A中試劑為______，觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即 可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶 液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A中加鹽酸、B 中加、C 中加溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認 為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

【答案】分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 變藍 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(1)儀器A的名稱為：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

(2)A中濃鹽酸和B中KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和C中的KI反應(yīng)置換出I2，I2遇淀粉變藍，即C中變藍，本實驗說明Cl2的氧化性強于I2，那么Cl的非金屬性強于I。本實驗涉及的Cl2有毒，反應(yīng)不完全排放到空氣中會污染空氣，因此缺少一個尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故答案為：濃鹽酸；變藍；NaOH溶液；

(3)A中的鹽酸和B中的CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與C中Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，那么C的非金屬性強于Si。但是本實驗存在一個缺陷：濃HCl易揮發(fā)，HCl可進入C中和Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3干擾實驗，故應(yīng)在兩裝置之間添加一個除HCl的裝置，可用飽和NaHCO3溶液，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。

（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。

（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康�，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物，Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強于H3PO4的原因：___________________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______（分子或離子，寫一種）。

（6）下列物質(zhì)在通常狀況下的熔點由高到低的順序為__________(填序號)

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

（7）不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為：_____________________。

（8）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高價氧化物的水化物酸性最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

(1) Y元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素，單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子的半徑大小是：____________(寫離子符號)

(3) Z的同族簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________；W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________，______________。

(5) Y與Z形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

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