【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。
(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。
(2)裝置Ⅱ的作用是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。
(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
【答案】分液漏斗 MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變?yōu)樗{(lán)色 ④ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
【解析】
(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O;答案:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,因此,答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。
(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍(lán)色,因此,答案是:無色溶液變藍(lán)色。
(4)干燥的氯氣不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣,根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知,應(yīng)選濃硫酸作干燥劑,本題正確答案是:④ 。
(5)裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液,目的是防止尾氣污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O ,因此,答案是: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì),其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。
NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一:在催化劑條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _________________(用化學(xué)方程式表示,該反應(yīng)為為可逆反應(yīng));汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因 _____________________________。
(2)①NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ;
②合成NH3所用原料氣H2,可用天然氣為原料制得,有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。
CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=-282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=-241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=-836.3 KJ/mol
則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理如圖所示,則:
①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________;
(4)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),測得不同時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。
時間/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________;
(5)將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s);②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]為aPa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,至達(dá)新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子:S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CaO2的電子式: D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C3H7Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,__________,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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【題目】下列變化過程中需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO2→Mn2+B.Fe2+→Fe3+C.Al3+→AlO2-D.SO3 →SO42-
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【題目】Ⅰ.CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
(1)用甲烷與水蒸氣制備合成氣,每生成1mol合成氣,需要供給51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng): CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:
時間/min 物質(zhì)的濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K=_______________。
②3min時改變的反應(yīng)條件是__________________(只填一種條件的改變即可)。
(3)已知一定壓強(qiáng)下,溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ.(4)已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為,則HCOO—的水解反應(yīng)HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。
(5)常溫下,將a mol/L的HCOOH溶液與a/2mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(6)常溫下,在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性,此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO
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