【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C

【解析】

A.升高溫度，氫離子和氫氧根離子濃度會(huì)變大，水的離子積常數(shù)會(huì)變大，變化后不會(huì)還在曲線上，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算公式，結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0×10－14，故B錯(cuò)誤；

C.通入HCl，氫離子濃度變大，水的離子積不變，氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.溫度不變的情況下，稀釋不會(huì)改變水的離子積常數(shù)，應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．是一種重要的有機(jī)合成中間體，由芳香烴A和E為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為____、____。

（3）E的化學(xué)名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）F→G的化學(xué)方程式為____。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管 D 的作用為_____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B 中裝有固體，則 A中試劑為______，觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即 可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶 液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A中加鹽酸、B 中加、C 中加溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn) 為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span> C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。

(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號(hào)）�；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.

①和；②與；③和；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgO，MgSO4和MgHPO4組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.16%B.32%C.49%D.55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、下面列出了幾組物質(zhì)：①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與H2O；③16O、18O；④氧氣與臭氧；⑤與；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。

其中互為同位素的是______；互為同素異形體的是_____；屬于同系物的是_____；互為同分異構(gòu)體______。

II、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。

（2） _______。

（3）_____。

（4）2-甲基-2-丁烯_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料，可以用多種方法合成。

(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。

要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫字母序號(hào))。

a．縮小反應(yīng)容器的容積

b．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

c．升高溫度

d．使用合適的催化劑

e．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(2)用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)CO2在工業(yè)上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和 CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①圖中低溫時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。

②250 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

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