Question

【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

(1) Y元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素，單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子的半徑大小是：____________(寫離子符號)

(3) Z的同族簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________；W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________，______________。

(5) Y與Z形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】第三周期IVA族 H-＞Li+ HF HF分子之間存在氫鍵 H-O-H H-O-O-H SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl

【解析】

已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子，是H，W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，根據(jù)圖示，根據(jù)半徑X、Y、Z位于同一周期，且X＞Y＞Z，在Z所在的周期中，Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Z為Cl， X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1，X為Na，且 X和W能形成化合物X2W，則W為O；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，Y為Si，然后分析。

根據(jù)分析可知，V、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Si、Cl。

(1) Y元素是硅，位于元素周期表中位置為第三周期IVA族；

(2) V是H， U原子與V是同主族的短周期的元素，可能為Li或Na，單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，U為Li，其離子的半徑大小是：H-＞Li+ ；

(3) Z的同族簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是HF ，HF分子之間存在氫鍵；

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物為次氯酸鈉，它的電子式為；W的兩種氫化物分別為水和過氧化氫，結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H、 H-O-O-H；

(5) SiCl4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，判斷生成物為硅酸和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl。