10g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液與100ml質量分數(shù)為20%的NaOH溶液的濃度相比較，濃度較大的是
 
．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：溶液具有均一、穩(wěn)定性，根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，溶質都是氫氧化鈉，M（NaOH）=40g/mol，質量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液的密度相同，則兩溶液的濃度一定相等．
解答： 解：10g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液與100mL質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，兩溶液的質量分數(shù)相等，則溶液的密度相同，
根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，兩NaOH溶液的物質的量濃度一定相等，
故答案為：兩溶液濃度相等．
點評：本題考查了溶液的物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系，題目難度不大，注意明確溶液的性質-均一性的含義，掌握好物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有同學將濃硫酸與Cl2劃分為一類．據(jù)此分類，下列A-D選項中能與這兩種物質歸為一類的是（　�。�
A、硝酸B、醋酸
C、鹽酸D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇是一種調味香精，它是由α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A（下式中的18是為了區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：

試回答：
（1）α-松油醇的分子式為
 
．
（2）α-松油醇所屬的有機物類別是
 
．A．醇 B．酚 C．飽和一元醇
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應類型是
 
．A．加成 B．水解 C．氧化
（4）γ-松油醇的結構簡式為
 
．
（5）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α-松油醇反應生成酯的化學方程式：
 
．
（6）A物質六元環(huán)上的一氯代物有
 
種．A．2 B．3 C．4 D．5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過程實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，正確的是（　�。�
A、由2Cu+O2
△
2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S
△
CuS
B、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C、過量的CO2與石灰水反應生成Ca（HCO3）2，過量CO2通入漂白粉溶液中，產物是Ca（HCO3）2和HClO
D、CO2與過氧化鈉反應只生成Na2CO3和O2故SO2與過氧化鈉一定生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目，并回答有關問題：
（1）
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 

（2）上面反應中氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，HCl 的作用
 
．
（3）若反應過程中有0.50mol I2被氧化出來，且有
 
mol電子發(fā)生了轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修5有機化學基礎]
I．已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質譜分析可知其相對分子質量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）由A→B的反應類型是
 

（2）D的紅外光譜表明分子內除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應①中 D與HCl按物質的量之比1：1反應，則D的結構簡式是
 

II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下：已知

（3）丁的結構簡式為
 

（4）反應③的化學方程式是
 

（5）普魯卡因有兩種水解產物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構體有
 
種（包含戊）；
a．分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

（1）氣體乙的電子式
 
；氣體丙的分子式
 
．
（2）生成沉淀甲的離子方程式為
 

（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 

（4）沉淀丙可能是
 
（填化學式）
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
；肯定不存在的離子有
 
；不確定的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）
A、相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B、將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結論是：
第一：有氧氣生成；
第二：
 
．
Na2O2跟水反應的化學方程式是
 
．
（2）某研究性學習小組擬用圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

②用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在
 
．
（4）某化學小組的同學通過實驗探究確定炭粉與Na2O2反應的產物，發(fā)現(xiàn)發(fā)生的反應為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質的化學式是
 
．
（5）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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