已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B、將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2（g）被氧化
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響判斷；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程放出更少的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化．則下列分析中正確的是（　�。�
A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀
C、通入SO2時(shí)，SO2與I-反應(yīng)，I-作還原劑
D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液的濃度相比較，濃度較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅
①
銅綠
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
 
．
（2）請(qǐng)寫出②處的離子方程式．
 
，
（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　�。�
A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O
B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O
C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3
D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[選考一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
丁基羥基茴香醚（簡(jiǎn)稱BHA ）為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

（1）BHA作抗氧劑的原因可能是含有
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應(yīng)為
 
 （填反應(yīng)類型）
（3）A為BHA的同分異構(gòu)體，存在以下轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：
i ） A、B、C、D、E都是苯的對(duì)位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
ii）
iii）
①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

i）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii）是苯的間位三元取代物，有兩個(gè)相同的取代基，且含有三個(gè)甲基．
③反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 

計(jì)反應(yīng)II和IV的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水與水混溶與乙醚混溶微溶于水
副反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH3CH2+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為
 
、
 
、
 

（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 

（3）現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無(wú)水硫酸鈉，充分振蕩．加入無(wú)水硫酸鈉的目的是：
 

③將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷A
 
，B
 
，C
 
，D
 
（化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式
 
．
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個(gè)短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．完成下列填空：
（1）元素Y的原子其核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子存在；
（2）在上述元素所構(gòu)成的單質(zhì)或化合物中，可用作自來(lái)水消毒劑的有
 
、
 
（至少寫出兩種，填寫化學(xué)式）；
（3）已知X2M的燃燒熱為187KJ/mol．（提示：燃燒熱的定義：1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量．）寫出X2M燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個(gè)可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2
放電
充電
 Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：
 
；充電時(shí)，接電源負(fù)極的電極材料是
 
（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為
 
（填寫化學(xué)式）．

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