Question

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

（2）上面反應(yīng)中氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，HCl 的作用

 

．
（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.50mol I₂被氧化出來(lái)，且有

 

mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等進(jìn)行解答；
（2）Cr元素的化合價(jià)降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，I元素的化合價(jià)升高被氧化，HCl提供氫離子，使K₂Cr₂O₇氧化性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)計(jì)算回答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒配平后的方程式應(yīng)為Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O；
故答案為：1；6；14；2；2；6；3；
（2）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，I元素的化合價(jià)升高被氧化，HCl提供反應(yīng)一個(gè)酸性環(huán)境，增強(qiáng)K₂Cr₂O₇氧化性；
故答案為：K₂Cr₂O₇；I；提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)K₂Cr₂O₇氧化性；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應(yīng)中，元素I失電子化合價(jià)升高，元素Cr得電子化合價(jià)降低，得失電子數(shù)目相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，產(chǎn)生I₂3mol，此反應(yīng)若有0.50mol I₂被氧化出來(lái)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol．
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．