【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

【答案】A

【解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價(jià)為+5，元素Z的最高正化合價(jià)為+3，二者最高正化合價(jià)之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯(cuò)誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為　 　．
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為　 ��；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜10﹣5

反應(yīng)乙

Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A. 一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原

B. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原

D. 氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. K2SO4 B. 銅絲 C. 干冰 D. 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________________。

(7)寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3mol A、2mol B

6mol A、4mol B

2mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間（min）

5

8

A的濃度（mol/L）

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

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