【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

【答案】B

【解析】根據(jù)元素周期表，X、Y、Z、W分別是C、N、Mg、Al；N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，故A錯誤；N的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，故B正確；原子半徑由小到大的順序為N 故C錯誤。C的氧化物中含有共價鍵，Mg的氧化物中含有離子鍵，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。

A．皂化反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．與金屬鈉反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下,22.4氫氣的物質(zhì)的量是

A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖： +H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是 ．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ， 在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號）．
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計
C.分液漏斗
D.錐形瓶
E.蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

銅

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時反應(yīng)是否達到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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