【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小,可加入的物質(zhì)是( ) ①適量HCl(g)
②適量NaOH(s)
③適量KOH(s)
④適量NaHS(s)
⑤適量的水.
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③
【答案】A
【解析】解:在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子,硫離子水解方程式為:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ , 要使鉀離子和硫離子濃度比值減小,需使硫離子水解平向逆方向移動即可, ①加入鹽酸,會使得化學(xué)平衡正向移動,[S2﹣]減小,則使得比值變大,故①錯誤;
②適量NaOH溶液,平衡向著逆向移動,使得S2﹣的物質(zhì)的量增大,而鉀離子的物質(zhì)的量不變,則 的比值減小,故②正確;
③加入適量的氫氧化鉀溶液,會使的[K+]增大,使得比值變大,故③錯誤;
④適量NaHS(s),HS﹣+濃度增大,抑制S2﹣的水解,S2﹣濃度增大,則 的比值變小,故④正確;
⑤加入適量H2O,平衡正向移動,使得硫離子濃度減小程度大于鉀離子濃度減小程度,所以比值變大,故⑤錯誤;
故選A.
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【題目】為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙兩位學(xué)生分別設(shè)計了一套方案。學(xué)生甲的實驗流程如圖所示:
學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
①稱取樣品,為1.150g;
②溶解后配成250mL溶液;
③取20mL上述溶液,加入甲基橙 2~3滴;
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定;
⑤數(shù)據(jù)處理.
回答下列問題:
(1)甲學(xué)生設(shè)計的方案中試劑A可以選用(填編號)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(2)操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①②兩個實驗操作步驟.其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是。
(3)學(xué)生乙某次實驗開始滴定時,鹽酸溶液的刻度在0.00mL處,當(dāng)?shù)沃?/span>時達(dá)到滴定終點,此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留兩位小數(shù)).乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格,你認(rèn)為可能的原因是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是( 。
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列實驗操作中,完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管的底部向上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽向試管里送入固體粉末,然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上,再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時,把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是
A.濃硫酸濺到皮膚上時立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口向上傾斜
C.點燃可燃性氣體如H2前需檢驗氣體的純度
D.金屬鈉著火時用水滅火
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【題目】中和滴定是化學(xué)定量實驗之一.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過程中正確的順序是 . (寫序號)
(2)選用的指示劑是 . (a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 .
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 .
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處.
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= .
(7)滴定終點的判定依據(jù)是 .
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