3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

分析 A．鈣離子核電荷數(shù)為20，不是18；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須寫出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子；
D．甲基的C原子最外層為7個(gè)電子．

解答 解：A．鈣離子核電荷數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，所以鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C正確；
D．甲基為中性原子團(tuán)，其碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．科學(xué)研究小組對(duì)氨基甲酸銨（NH2COONH4）的分解和水解反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）25℃時(shí)，將NH2COON4固體置于體積恒定的密閉真空容器中，發(fā)生分解反應(yīng)．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[NH3]2•[C02]．
②下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AC．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合氣體的體積不變 
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）氨基甲酸銨易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組在溫度T1、T2（T1≠T2）下，測(cè)定兩份不同濃度氨基甲酸銨溶液的水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①溫度T1時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解率為11.11%（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率為0.03mol/（L•min）．
②據(jù)圖判斷T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由為在0～6min時(shí)段，T1、T2反應(yīng)速率相同，但是溫度T2的起始濃度大于T1，說明溫度T1＞T2．
（3）制取氨基甲酸銨需氨氣．近年，科學(xué)家提出：在常溫、常壓、催化劑等條件下，由空氣中N2與H2O合成NH3的新思路．
已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
請(qǐng)寫出N2與H2O合成NH3的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題
 化學(xué)式 顏色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  淺黃色5.4×10-13 
 AgI  黃色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  紅色 2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應(yīng)離子符號(hào)，下同）．
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．相關(guān)離子方程式為：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．相關(guān)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測(cè)Cl-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B．天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．豆油、甘油、汽油都屬于酯類
D．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）②的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點(diǎn)高低的順序是H2O＞H2S，（填化學(xué)式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問題

（1）序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．1
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的②⑤（填序號(hào)），次外，圖甲中還缺少的玻璃儀器玻璃棒（填名稱）
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）
（4）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨（填序號(hào)）
（5）如圖乙是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃
（6）丙同學(xué)想用如圖丙裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題．請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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同步練習(xí)冊(cè)答案