Question

9．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是（　�。�

• A． 因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫
• B． 鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
• C． 因?yàn)槟澄鼰岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
• D． 因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其氫化物是穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．Na的金屬性比K弱，Na的沸點(diǎn)大于K的沸點(diǎn)，制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出，而鈉為液體；
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．Na的金屬性比K弱，在850℃時(shí)使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點(diǎn)金屬制備低沸點(diǎn)金屬，故B錯(cuò)誤；
C．△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，所以為熵增的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸電離是吸熱過(guò)程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離吸收部分熱量，所以前者放出熱量少，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熵變、反應(yīng)熱、非極性強(qiáng)弱判斷、金屬制備原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論及元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)“最高價(jià)”含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．