Question

20．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．已知偏鈦酸鋇中鈦元素呈最高正價，則偏鈦酸鋇最有可能的化學式為BaTiO₃．
（2）在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是C（填字母）
A．ns²np³   B．ns²np⁵    C．ns²np⁴     D．ns²np⁶
（3）一些藥物的結構如圖所示，則關于這些物質(zhì)的說法中正確的是：ACD
A．這些物質(zhì)中，鹽酸偽麻黃堿，樂鉑熔點較高      B．這些物質(zhì)中都有手性碳原子
C．這些物質(zhì)中，有共價鍵、離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵
D．這些物質(zhì)溶于水的時候需要破壞范德華力、氫鍵

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表可知Ti元素的位置，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式；Ti元素最高正化合價為+4，鈦酸為Ti（OH）₄，偏鈦酸根可能為TiO₃^2-；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大；
（3）A．這些物質(zhì)中，鹽酸偽麻黃堿，樂鉑屬于鹽，其它為分子晶體；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
C．非金屬元素原子之間形成形成共價鍵，不同非金屬元素原子之間形成極性鍵、同種非金屬元素原子之間非極性鍵，鹽酸偽麻黃堿、樂鉑中含有離子鍵、配位鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵；
D．分子中存在羥基（羧基）、氨基，分子之間存在氫鍵，分子之間存在范德華力．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，它的基態(tài)原子的電子層排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，Ti元素最高正化合價為+4，鈦酸為Ti（OH）₄，偏鈦酸根可能為TiO₃^2-，偏鈦酸鋇最有可能的化學式為BaTiO₃，
故答案為：第四周期第ⅣB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；BaTiO₃；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns²np³屬于第VA元素，ns²np⁴屬于第ⅥA族，所以ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶幾種元素的第一電離能的大小順序是ns²np⁶、ns²np⁵、ns²np³、ns²np⁴，所以最小的為ns²np⁴，
故答案為：C；
（3）A．這些物質(zhì)中，鹽酸偽麻黃堿，樂鉑屬于鹽，其它為分子晶體，鹽酸偽麻黃堿，樂鉑熔點較高，故A正確；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，甲硝唑中不存在手性碳原子，故B錯誤；
C．非金屬元素原子之間形成形成共價鍵，不同非金屬元素原子之間形成極性鍵、同種非極性元素原子之間非極性鍵，含有共價鍵、極性鍵、非極性鍵，鹽酸偽麻黃堿、樂鉑中含有離子鍵、配位鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故C正確；
D．分子中存在羥基（羧基）、氨基，分子之間存在氫鍵，分子之間存在范德華力，物質(zhì)溶于水的時候需要破壞范德華力、氫鍵，故D正確，
故選：ACD．

點評 本題屬于拼合型題目，涉及元素周期表與元素周期律、核外電子排布、化學鍵等，是對學生綜合能力考查，難度較大．