Question

14．對(duì)下列圖象的描述正確的是（　�。�

• A．
  根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的△H＜0
• B．
  根據(jù)圖，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
• C．
  圖可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且p₁＞p₂
• D．
  圖 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

Answer 1

分析 A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．CuO和酸反應(yīng)生成銅鹽，降低溶液的pH值，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物含量降低；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比．

解答 解：A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．CuO和酸反應(yīng)生成銅鹽，降低溶液的pH值，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，從而達(dá)到除雜目的，故B正確；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物含量降低，根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)平衡不移動(dòng)但縮短反應(yīng)時(shí)間，所以改變的條件可能是加入催化劑，且壓強(qiáng)p₁＜p₂，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，通入氨氣時(shí)，氨氣和醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、除雜、平衡移動(dòng)影響因素、反應(yīng)速率影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重?fù)?jù)此基本理論，注意A中平衡點(diǎn)及反應(yīng)方向的判斷、注意C中反應(yīng)方程式特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)、與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度中等．