【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）第2周期的8種元素中，第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素名稱，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為（用化學(xué)式表示）___。

（4）④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。

（5）請(qǐng)寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。

（6）請(qǐng)寫出⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】3 鋁 2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1)①為Al，③N，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，Mg原子最外層為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，N原子最外層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于O，所以第一電離能介于Al和N的元素有Mg、C、O，共3種；

(2)鋁元素能形成兩性氫氧化物；⑨為K，其最高價(jià)氧化的水化物為KOH，Al可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣和偏酸根鹽，所以離子方程式為2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)②、⑤、⑦、⑨分別為C、Mg、S、K，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>Mg>C>S，所以堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4；

(4)④為F為9號(hào)元素其原子含9個(gè)質(zhì)子，⑩為Br，為35號(hào)元素其原子含35個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)之差為26；

(5)③為N，其氣體氫化物為NH3，催化氧化生成NO和水，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(6)⑥為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，⑧為Cl，最高價(jià)氧化為為HClO4，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。

A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。

（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________，②________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)于作民用燃料的煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請(qǐng)寫出其燃燒的化學(xué)方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風(fēng)能 D 石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

則回答下列問題：

（1）操作1的名稱為____________，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_________；

（2）沉淀C的成分為________________(寫化學(xué)式)；

（3）設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)證明濾液D中Fe3+已沉淀完全(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選)：取2mL濾液D于試管中，__________________________。

（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________________；

（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

12.4

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分為____________________

(3)凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化除雜生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_____________________

(4)寫出沉淀反應(yīng)操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為__________，并寫出加入NaOH溶液的體積為50-60mL時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式：

①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：_______________________

②R與B溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：___________________________________

③D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體C的方法：___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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