【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A:_______________,Q:_____________,W:__________________。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式:
①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式:_______________________
②R與B溶液反應(yīng)時的離子方程式:___________________________________
③D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________
(3)簡述檢驗氣體C的方法:___________________________________________
【答案】Na2O2 Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe3O4+8H+= Fe3++2Fe2++4H2O 用帶火星的木條伸入收集滿該氣體的集氣瓶瓶口,若木條復燃,則氣體是氧氣
【解析】
H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體,則H為氫氧化亞鐵,金屬T為Fe;氫氧化亞鐵與潮濕的空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,M為氫氧化鐵;氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,則W為氯化鐵;A為淡黃色固體,則A為過氧化鈉,B為氫氧化鈉,C為氧氣;D為四氧化三鐵;可以和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬為Al;氧氣與鋁反應(yīng)生成氧化鋁,則Q為氧化鋁、N為偏鋁酸鈉。
(1)分析可知,A為過氧化鈉,化學式為Na2O2;Q為氧化鋁,化學式為Al2O3;W為氯化鐵,化學式為FeCl3;
(2) ①H(氫氧化亞鐵)在潮濕空氣中變成M(氫氧化鐵)的過程中為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
②R與B溶液反應(yīng)為Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
③D與鹽酸反應(yīng)為四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,離子方程式為Fe3O4+8H+= Fe3++2Fe2++4H2O;
(3)通常用帶火星的木條靠近盛有該氣體的集氣瓶,若木條復燃,則為氧氣。
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【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時,PbO2作____極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請你提出一種合理解釋)。
(3)①過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。
(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
②寫出H2O2的電子式__________。
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解一段時間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。
(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)第2周期的8種元素中,第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素名稱,寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。
(3)②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為(用化學式表示)___。
(4)④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。
(5)請寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式___。
(6)請寫出⑥元素的最高價氧化物的水化物與⑧元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為:。下列說法不正確的是
A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同
B.有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,能使溴水褪色,則Y為苯乙烯
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有四種
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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,則這個碳原子被稱為“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性,如物質(zhì)有光學活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流,通電時會改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___,鍵角(填“>、<或=”)____120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為_____,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___(填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空:
(1)a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強到弱的順序為______________(填字母);
(2)欲將轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入__________。
(3)鹵代烴可以與金屬鎂在無水乙醚作用下生成格氏試劑(RMgX,R為烴基),反應(yīng)如下:RX+Mg RMgX,格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發(fā)生加成反應(yīng),烴基加在羰基碳原子上,得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇:
① 某化合物A的分子式為C10H14O,它由下列合成路線制得:
A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為________;
② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質(zhì)C為原料制得,C的鍵線式為__________。
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【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。
(1)In在周期表中的位置是___。
(2)In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。
(3)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
b.C-是由兩種元素組成的
C.D是兩種元素組成的四原子分子
d.E在常溫下是無色液體
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的電子式:___。
(5)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(6)電子式表示A2B的形成過程___。
(7)含F3+的溶液中通入過量D,反應(yīng)的離子方程式是___。
(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___,生成的化合物中化學鍵的類型是___。
III.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業(yè)原料,與氧同族。
(9)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。
(10)下列說法合理的是___。
a.SeO2既有氧化性又有還原性
b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c.熱穩(wěn)定性:H2Se<HCl<H2S
d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO4
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)不變
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