【題目】已知:從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①_________,②________,④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________;

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

【答案】CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH2=CH2H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O

【解析】

由信息可知ACH2=CH2,結(jié)合合成路線圖可知,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成BCH3CH2OHB發(fā)生氧化反應(yīng)生成CCH3CHO,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成DCH3COOH,BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,以此解答該題。

1)由以上分析可知ACH2CH2;

答案為:CH2CH2。

2BCH3CH2OH,B中官能團(tuán)為羥基,DCH3COOH,D中官能團(tuán)為羧基;

答案為羥基、羧基。

3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、,②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),④的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

答案為加成反應(yīng),氧化反應(yīng),酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

4)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH

答案為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。

②乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O;

答案為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各小題。

.按要求書寫下列化學(xué)方程式

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng):_______

(2)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):______。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:____。

(4)乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯:_____

.有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(5)X的分子式為________。

(6)有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(7)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時,PbO2____極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請你提出一種合理解釋)。

(3)①過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。

(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

②寫出H2O2的電子式__________

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。

(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當(dāng)制得26.88L Cl2時(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是(  )

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,一定含有

B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有Ca2

D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色,一定含有Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了科學(xué)飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識是必要的。

(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是________(填序號,下同)

A.氮氣 B.二氧化碳

C.空氣 D.氧氣

(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因為它________

A.熱穩(wěn)定性差 B.增加甜味

C.產(chǎn)生二氧化碳 D.提供鈉離子

(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。

A.觀察顏色 B.測量比值

C.加熱灼燒 D.分別聞味

(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________

A.屬于鹽類 B.能溶于水

C.屬于烴類 D.不易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4,以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)________________。

2Fe粉除調(diào)pH外,另一個作用是___________;Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH__________

3沉淀、過濾步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________;

所得濾液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_______________

4)高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

3

4

1)第2周期的8種元素中,第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素名稱,寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

3)②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為(用化學(xué)式表示)___。

4)④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___

5)請寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。

6)請寫出⑥元素的最高價氧化物的水化物與⑧元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用鍵線式簡化表示。如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為:。下列說法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,能使溴水褪色,則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ的一氯代物有四種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。

1In在周期表中的位置是___。

2In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。

3In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。

II.A+、B2C、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中:

a.A+、B2、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b.C是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至過量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失

4C的電子式:___。

5A+B2、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。

6)電子式表示A2B的形成過程___。

7)含F3+的溶液中通入過量D,反應(yīng)的離子方程式是___

8A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___,生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。

III.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業(yè)原料,與氧同族。

9Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。

10)下列說法合理的是___

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c.熱穩(wěn)定性:H2Se<HCl<H2S

d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO4

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