Question

17．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，寫出AB₂的電子式，分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布簡(jiǎn)式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

Answer 1

分析 A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以該元素為O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素，D元素原子核外的N層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則D是S元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以該元素為O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素，D元素原子核外的N層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則D是S元素，
（1）當(dāng)n=2時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，則A為C元素，AB₂為CO₂，其電子式為，二氧化碳中碳氧之間是雙鍵，其中有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以每個(gè)二氧化學(xué)碳中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，
故答案為：；
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，則A為Si元素，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則A為Si元素，同周期元素從左向右，第一電離能增大，但Si、P、S三種元素中，由于P元素的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si，
故答案為：P＞S＞Si；
（4）鈷離子的化合價(jià)是+3價(jià)，鈷離子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶）；
（5）體心立方晶胞中含有Fe原子的個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+1=2，面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、電離能大小的判斷、核外電子排布式的書寫、晶胞計(jì)算等，注意書寫基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)要根據(jù)構(gòu)造原理，注意計(jì)算晶胞時(shí)要有一定的思維能力、空間想象能力．