6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

分析 A.氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱量;
B.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染;
C.霧滴的尺度比較大,從幾微米到100微米,平均直徑大約在10-20微米左右;霾粒子的分布比較均勻,而且灰霾粒子的尺度比較小,從0.001微米到10微米,平均直徑大約在1-2微米左右;
D.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵.

解答 解:A.氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱量,且氫氧化鈣有毒,不能食用,故A正確;
B.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理,故B錯(cuò)誤;
C.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同,霧的粒度較大,霾的粒度較小,故C正確;
D.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵,都能發(fā)生加聚反應(yīng),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的用途、有機(jī)反應(yīng)類型、綠色化學(xué)等,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式不可以是(  )
A.C5H12B.C17H36C.C8H18D.C6H14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子,D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子.
(1)當(dāng)n=2時(shí),寫出AB2的電子式,分子中有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.
(2)當(dāng)n=3時(shí),A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體.
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si(用元素符號(hào)表示).
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O.該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布簡(jiǎn)式為1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6),
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.為了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,使溶液的PH值升高,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加適量的鹽酸,這種試劑是(  )
A.KOHB.K2CO3C.ZnSO4D.Zn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A~E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題.

(1)D的電子式為,A的二氯取代物有1種.
(2)可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(3)A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì),試任寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(4)C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子.合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(4)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=BD (填字母編號(hào)).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)            B.c(SO32-)+c(NH3.H2O)-c(H2SO3
C.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)     D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
Ⅱ重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol/L.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶
電解質(zhì)
AgIAgOHAg2SpbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(5)你認(rèn)為往廢水中投入B(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(6)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=1.2×10-3mol•L-1
( 7 )如果用食鹽處理只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g•mL-1).若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol/L,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=9×10-9 mol•L-1.(已知KSP(AgCl)=1.8×10-10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理,試運(yùn)用此原理分析,氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是( 。
A.飽和食鹽水B.0.1mol•L-1的鹽酸
C.0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D.新制的飽和氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案