【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A．B的物質(zhì)的量濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量變化，所以混合氣體的密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是（　�。�
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒向某一極移動，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí)，測得A減少了n mol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為v （B）= 。

（2）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a b c d

（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化但平衡狀態(tài)不移動，則各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 (　　)

A. 該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B. 該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

C. 該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是

A. 淀粉 B. 不銹鋼 C. 鐵紅 D. 玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（　　）
①500 mL容量瓶�、谠嚬堋、蹮俊、苣z頭滴管　⑤燒杯
⑥玻璃棒�、咄斜P天平�、嗨幊�
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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