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【題目】在10L容器中進行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（）

A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）

【答案】B

【解析】

2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）==0.04molL-1min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。

2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）==0.04molL-1min-1，由反應(yīng)可知，A、B的化學計量數(shù)均為1，

反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，

則用單位時間內(nèi)A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.04molL-1min-1；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是

A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),理由是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)	0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL
滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.10	19.65
2	0.12	22.32
3	1.05	20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當升高溫度，再次達到平衡時，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點。

A. A D B. B D C. B E D. A E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成

①寫出與反應(yīng)生成和的熱化學方程式 ______。

已知：，

，

②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______ 。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

③另一生成的途徑是，某溫度下，將和充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式 ______。

(3)天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強 ______ (填“大于”或“小于”；壓強為時，在y點：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。