【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClOClO-四種微?倲(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

【答案】D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2molCl2中含有2個(gè)氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClOClO-四種微?倲(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯(cuò)誤;

D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強(qiáng),易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+3SO2↑+S↓+2H2O)。

(一)鋅粉法

步驟1:按如圖方式,溫度控制在4045℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH33.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。

步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過(guò)濾,濾渣為ZnOH2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O42H2O晶體。

步驟3:,經(jīng)過(guò)濾,用乙醇洗滌,用120140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。

(二)甲酸鈉法

步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在7083℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH46,經(jīng)58小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫4555℃,立即析出無(wú)水Na2S2O4。

步驟5:經(jīng)過(guò)濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4

回答下列問(wèn)題:

1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______

2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)______。

3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。

4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______

5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。

6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。

7)限用以下給出的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.25℃、101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮:N2+3H22NH3

C. 用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2Cl2+2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是(  )

A. 反應(yīng)過(guò)程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g

B. 反應(yīng)過(guò)程中,Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L

C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

D. 當(dāng)V(NaOH)=4.0L時(shí),得到的溶液中Na、Cl濃度一定不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),當(dāng)m、np、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32

C.水溶液中NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-H=CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2

.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。

1)儀器C的名稱是______

2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入 鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____,打開(kāi)活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____,當(dāng)加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_____,打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

. 制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____。

5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.76g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

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