【題目】1)某無(wú)色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-HCO3-、OH-,已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,若反應(yīng)后生成AlO2-,則溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子有______________,可能存在的離子有__________________,該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣的離子方程式為_____________________________________

2)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,某興趣小組首先將其制成水溶液。

①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,

②書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式___。

3)在所得的FeCl3CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是___。試解釋原因:___。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+。你認(rèn)為理由是___。

4)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,說(shuō)明理由___

5)將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁,得不到澄清的氯化鐵溶液,其原因是___,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是___。

6)泡沫滅火器使用NaHCO3Al(SO4)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2來(lái)滅火。試從平衡移動(dòng)的角度分析以上兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的原因:____________________

【答案】Na+、OH Mg2+、H+Ag+、HCO3- Cl 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氫氣(H2) 鎂粉與FeCl3CuCl2水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)而生成氫氣 CuO能與酸反應(yīng)既不帶入新的雜質(zhì),又能使得溶液pH升高,Fe3+沉淀 不能 加熱使得上述水解程度增大,隨著鹽酸的揮發(fā),平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2 Fe3+易水解,水解生成HFe(OH)3導(dǎo)致溶液變渾濁,Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+ 加入鹽酸抑制鐵離子的水解 HCO3-H2OH2CO3OH-Al3+3H2OAl(OH)3↓+3H+,兩個(gè)反應(yīng)相互促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),碳酸分子濃度達(dá)到一定數(shù)值就會(huì)分解為二氧化碳和水。

【解析】

(1)跟金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,當(dāng)生成Al3+時(shí),溶液為酸溶液,當(dāng)生成AlO2-時(shí),溶液為堿溶液,然后利用離子的共存來(lái)分析,并注意離子在水中的顏色;

(2)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液,先生成白色氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,以被氧化生成氫氧化鐵;

(3)FeCl3CuCl2溶液呈酸性,在所得的FeCl3CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是氫氣,加入CuO,可起到溶液pH的作用,有利于鐵離子的水解;

(4)加熱使得上述水解程度增大;

(5)Fe3+易水解,水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液變渾濁,可加入鹽酸抑制FeCl3水解;

(6)HCO3-Al3+均可發(fā)生水解,且相互促進(jìn),產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3

(1)溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,溶液顯堿性時(shí),Mg2+H+、Ag+、HCO3-不能存在,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陽(yáng)離子,即陽(yáng)離子只有Na+,說(shuō)明原溶液中的陰離子一定含OH-,可能含Cl-

(2)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液,先生成白色氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,以被氧化生成氫氧化鐵,發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可觀察到白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;

(3)FeCl3CuCl2溶液呈酸性,在所得的FeCl3CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是氫氣,加入CuO,可起到溶液pH的作用,有利于鐵離子的水解,且不引入雜質(zhì);

(4)加熱使得上述水解程度增大,隨著鹽酸的揮發(fā),平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu(OH)2;

(5)Fe3+易水解,水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液變渾濁,水解的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,可加入鹽酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁;

(6)HCO3-Al3+均可發(fā)生水解,且相互促進(jìn),產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3,離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218,關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中不正確的是(

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為34

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mLKIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄1055℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①K2SO4晶體;②液態(tài)SO3;③冰醋酸(即純醋酸);④汞;⑤小蘇打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化鈉。其中:能導(dǎo)電的是______________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________;弱電解質(zhì)的電離方程式:_________

(2)已知0.1 mol/LNaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L,若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號(hào))曲線表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。

2)步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫(xiě)出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。

3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。

4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。

5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開(kāi)始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)

6)產(chǎn)物組成測(cè)定實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過(guò)量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過(guò)計(jì)算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。(提示:Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O

1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g;AlCl3的質(zhì)量是________g;MgCl2的質(zhì)量是________g。

2P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是________ mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖,該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是(

A.X極為正極,電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol/LH2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A

B

C

D

研究目的

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2T1)

壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響

壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)

圖示

A.AB.B .C.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì),C是淡黃色粉末,回答下題。

1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中,若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個(gè)。

2)寫(xiě)出DJ混合的離子反應(yīng)方程式__。

3)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因:__。

4)直接向K溶液中加入C固體,寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:__。

5)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A,下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。

a.金屬A浮在液面,并四處游動(dòng)

b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球

c.反應(yīng)開(kāi)始后,溶液由無(wú)色變成紅色

d.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出

60.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__

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同步練習(xí)冊(cè)答案