【題目】DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時的相關(guān)分析不正確的是（ ）

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應為H2O2+2e-=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-

【答案】A

【解析】

由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH，電極反應式為 ；

A. 由圖知X極為負極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y，A錯誤；

B. Y極為正極，H2O2發(fā)生還原反應：H2O2+2e-=2OH，B正確；

C. X極發(fā)生氧化反應：，故X極區(qū)溶液的pH逐漸減小，C正確；

D. 由電極反應式H2O2+2e-=2OH知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。

（7）高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。

(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。

(3)氫氣既能與氮氣發(fā)生反應又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。

(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1

水煤氣變換反應：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　

二甲醚合成反應：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________________。根據(jù)化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應放出氫氣，若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有______________，可能存在的離子有__________________，該溶液與鋁反應放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。

（2）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，某興趣小組首先將其制成水溶液。

①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現(xiàn)象是___，

②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學方程式___。

（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是___。試解釋原因：___。有同學提出加入CuO以除去Fe3+。你認為理由是___。

（4）能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，說明理由___。

（5）將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時常會出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是___。

（6）泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應產(chǎn)生CO2來滅火。試從平衡移動的角度分析以上兩種溶液反應產(chǎn)生CO2的原因：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1）“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為___（填“酸”或“堿”）中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_____。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知偶氮化合物茜草黃()是常用植物染色劑和消炎類藥物，其一種合成路線如圖：

（1）茜草黃中含氧官能團的名稱為___，E的分子式為___。

（2）已知A的系統(tǒng)名稱為苯胺，則D的名稱為___，①的反應類型為___；寫出反應②的化學方程式：___。

（3）1molC與NaOH溶液混合，最多消耗___molNaOH；已知一NH2和一OH對苯環(huán)有相似的影響作用，請寫出A遇濃溴水發(fā)生的化學反應方程式為___。

（4）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：___，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的有___種。

①芳香族類化合物；②在酸或堿性環(huán)境下均可水解；③可以和甲醛發(fā)生縮聚反應

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條以對甲基苯胺和苯酚及必要試劑合成偶氮化合物的路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質(zhì)不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案