【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①K2SO4晶體;②液態(tài)SO3;③冰醋酸(即純醋酸);④汞;⑤小蘇打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化鈉。其中:能導(dǎo)電的是______________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________;弱電解質(zhì)的電離方程式:_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L,若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈____性。
(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號(hào))曲線表示。
【答案】④⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+ H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 堿 C
【解析】
(1)根據(jù)含有自由移動(dòng)的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電;電解質(zhì)是在熔融態(tài)或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì);弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,存在電離平衡;
(2)根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量比關(guān)系,書寫反應(yīng)方程式和離子方程式,根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小,判斷溶液的酸堿性;
(3)開始時(shí)溶液中含有大量的Ba2+、OH-,溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng),稀硫酸不斷加入,直至過(guò)量,恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0,過(guò)量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng);
(1)④汞中含有自由移動(dòng)的電子,能夠?qū)щ姡虎嗳廴诘穆然c中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-,能夠?qū)щ,故能夠(qū)щ姷倪x項(xiàng)是④⑧;
②液態(tài)SO3;⑥蔗糖;⑦乙醇都是由分子構(gòu)成的化合物,在水溶液或熔融狀態(tài),都不能因自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒而導(dǎo)電,因此都是非電解質(zhì),故屬于非電解質(zhì)的選項(xiàng)是②⑥⑦;
①K2SO4晶體、⑤小蘇打、⑧熔融的氯化鈉都屬于可溶性的鹽,在水中能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的選項(xiàng)是①⑤⑧;
③冰醋酸(即純醋酸)由分子構(gòu)成,溶于水后,在水分子作用下,能夠部分電離,產(chǎn)生自由移動(dòng)的CH3COO-、H+,存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+;
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L,NaHSO4在水中電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,發(fā)生反應(yīng):NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,此時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性;
(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量,恰好反應(yīng)時(shí),離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)開始時(shí),溶液中含有Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-,溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng),隨著硫酸的加入,溶液中Ba2+、OH-濃度降低,溶液的導(dǎo)電性減弱,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎無(wú)自由移動(dòng)的離子,導(dǎo)電性為0,當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí),溶液中又有硫酸電離產(chǎn)生的H+、SO42-,且硫酸越多,溶液中過(guò)量硫酸電離產(chǎn)生H+、SO42-離子濃度增大,導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng),故圖中只有曲線C符合導(dǎo)電性變化趨勢(shì)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是( )
A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1
D.反應(yīng)中都是氧元素被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%
C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL
D.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料,而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa時(shí),1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64 kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 220.0 kJ· mol-1,已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.14 kJ·mol-1,試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)氫氣既能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1
3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1
計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ· mol-1
②CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ· mol-1
水煤氣變換反應(yīng):③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ· mol
二甲醚合成反應(yīng):④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ· mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_______________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).______________。
合成路線流程圖示例如下:。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某無(wú)色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-,已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,若反應(yīng)后生成AlO2-,則溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子有______________,可能存在的離子有__________________,該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。
(2)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,某興趣小組首先將其制成水溶液。
①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,
②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式___。
(3)在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是___。試解釋原因:___。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+。你認(rèn)為理由是___。
(4)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,說(shuō)明理由___。
(5)將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁,得不到澄清的氯化鐵溶液,其原因是___,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是___。
(6)泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2來(lái)滅火。試從平衡移動(dòng)的角度分析以上兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的原因:____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時(shí),去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時(shí),Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com