Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺-As+SnCl

2- 0

+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃　     
②還原性：Cl^-＞As　 
③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　
④M為OH^-　
⑤SnCl

2- 0

是氧化產(chǎn)物　
⑥H⁺前面的配平系數(shù)為6．

• A、①③⑤⑥
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M（未配平），Sn的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．

解答： 解：①H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H₂O，故④錯(cuò)誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價(jià)升高，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確
⑥該反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，則H⁺前面的配平系數(shù)為6，故⑥正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)．