在溫度和壓強不變的情況下,反應2NO2?2NO+O2達到平衡,若反應前NO2為0.5L,反應后混合氣體的體積變?yōu)?.65L,則NO2的分解率是(  )
A、15%B、20%
C、60%D、75%
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:根據(jù)體積變化,利用方程式差量法計算參加反應的NO2的體積,再根據(jù)NO2的轉化率=
消耗量
起始量
×100%計算.
解答: 解:令參加反應的NO2的體積為V,則:
      2NO2?2NO+O2   體積增大△V
       2              (2+1)-2=1
       V             0.65L-0.5L=0.15L
所以 2:1=V:0.15L
解得:V=0.3L
所以NO2的轉化率=
0.3L
0.5L
×100%=60%,
故選C.
點評:本題考查化學平衡的有關計算,難度中等,注意差量法的理解與利用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,C與適量的無色無味F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體.
根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)按要求完成方程式:
①E加熱生成D和F的化學方程式
 
;
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式
 

③B與水反應的離子方程式
 
,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構體,水解后均生成葡萄糖
B、2,3一二甲基丁烷的H一NMR上有5個峰
C、含5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個C一C單鍵
D、
某有機物結構如圖所示,該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

將24ml的NO2、NO混合氣體和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內,充分反應后,量筒里液面上升,最終剩余3ml氣體,則原混合氣體中NO的體積為( 。
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml.
A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
 
2-
0
+M(未配平),關于該反應的說法中正確的組合是(  )
①氧化劑是H3AsO3      
②還原性:Cl->As  
③每生成0.1mol的As,還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH- 
⑤SnCl
 
2-
0
是氧化產(chǎn)物 
⑥H+前面的配平系數(shù)為6.
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是( 。
①改用60mL 3mol/L鹽酸 、诟挠30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當升高溫度.
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( 。
A、CO2 H2S
B、C2H4 CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇燃料電池的電池反應為:2CH3OH+3O2
放電
充電
2CO32-+6H2O,則下列說法不正確的是(  )
A、充電時,電能轉化為化學能
B、充電時,電解質溶液中pH逐漸增大
C、放電時,CH3OH參與反應的電極為負極,發(fā)生還原反應
D、放電時,負極的電極反應為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是( 。
A、氫氟酸能與二氧化硅反應,可用于刻蝕玻璃
B、純堿能與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐
D、MgO、Al2O3具有很高的熔點,均可用于制造熔融燒堿的坩堝

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