某氣態(tài)烴1mol恰好與2molHCl加成．生成物分子中的氫又可被6molCl2 取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C-CH3
D、CH2=C（CH3）2
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個(gè)H原子，據(jù)此確定該烴．
解答： 解：某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個(gè)H原子，加成后的烴比加成前的烴多2個(gè)H原子，所以加成前的烴含有4個(gè)H原子，丙炔中含有一個(gè)碳碳三鍵且含有4個(gè)H原子，則丙炔符合條件，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，明確反應(yīng)時(shí)分子中的變化是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
 
．SO42-的空間構(gòu)型是
 
其中S原子的雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物
B、地溝油可用于提煉生物柴油，它和柴油同屬于烴類物質(zhì)
C、大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性
D、李比希法可用于有機(jī)化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機(jī)理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積均為aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能與bL1mol?L-1的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)．則Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)家維勒，用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨合成了有機(jī)化合物尿素，由此突破了了無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物的界限
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用
C、日益劇增的汽車，導(dǎo)致氮氧化物排放超標(biāo)，是光化學(xué)煙霧的主要原因
D、氧化鈉是電解質(zhì)，因?yàn)樗乃芤嚎梢詫?dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
 
2-
0
+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3　     
②還原性：Cl-＞As　 
③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　
④M為OH-　
⑤SnCl
 
2-
0
是氧化產(chǎn)物　
⑥H+前面的配平系數(shù)為6．
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)甲醛分子所占體積約為22.4 L
B、電解足量CuCl2溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2NA電子，則陽(yáng)極一定生成1molCl2
C、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含原子數(shù)均為3NA
D、0.1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
B、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
C、鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
D、往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)．其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用．鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng)）．下列說法正確的是（　　）
A、充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小
B、在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水
C、放電時(shí)NiO（OH）在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni（OH）2-e-+OH-═NiO（OH）+H2O

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