下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3在一定條件下，可將Fe氧化為Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能將Fe氧化為Fe2+
B、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，每1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子
C、Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血紅色
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱確定產(chǎn)物；
B、化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
C、Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，金屬鐵的氧化產(chǎn)物可能是亞鐵離子，還可能是鐵離子，還可能是二者都有；
D、在電化學(xué)中，金屬鐵失電子，只能到亞鐵離子．
解答： 解：A、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3的氧化性強(qiáng)，一定條件下，可將Fe氧化為Fe3+，而S、I2、稀H2SO4具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，故A正確；
B、鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，每1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
8
3
mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、若是過量的Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)呈血紅色，故C錯(cuò)誤；
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及鐵的單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．

（1）請(qǐng)回答下列問題：
①寫出G-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②元素L在周期表中的位置：
 
．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）nG6-n]m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為
 
．
②下列關(guān)于[DL（EA）nG6-n]m的說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價(jià)為+2
B．該物質(zhì)是一種無機(jī)高分子化合物
C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
 
2-
0
+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3　     
②還原性：Cl-＞As　 
③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　
④M為OH-　
⑤SnCl
 
2-
0
是氧化產(chǎn)物　
⑥H+前面的配平系數(shù)為6．
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C2H4 CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
B、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
C、鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
D、往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　　）
A、充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中pH逐漸增大
C、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上（或燒杯內(nèi)）置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（　　）
A、48 mol/（L?s）
B、36mol/（L?s）
C、24 mol/（L?s）
D、12 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使x（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2（T2＞T1）時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)（或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X（g）+Y（g）═2Z（g）
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率V（X）=0.3mol/（L?min）
C、升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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