【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

【答案】D

【解析】

A.放電時鈉金屬片作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；

B.原電池中正極上吸收CO2氣體，CO2中的C原子得到電子，被還原產(chǎn)生C單質，充電時C單質失去電子，與Na2CO3反應變?yōu)?/span>CO2氣體，同時產(chǎn)生金屬Na，B正確；

C.放電時Na+向負電荷較多的正極碳納米管方向移動，C正確；

D.放電時的Na失去電子，與CO2結合形成Na2CO3，負極反應為：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C，D錯誤；

故合理選項是D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有_______ 轉移，這類反應屬于________ 反應，元素化合價降低，表明該元素的原子______ 電子，含該元素的物質發(fā)生________ 反應，這種物質是________ 劑。

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________________。

（3）B元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．

（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．

①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉方向和數(shù)目：__________________________．

②設計實驗方案：在_________________下，測定________________________________．

③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的體積（三個容器中的液體和水都已畫出）_______________．

④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時K1處應進行的操作是____________，則空氣已排盡．

（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：____________

實驗
編號

稀硝酸的濃度/(mol/L)

稀硝酸的體積/mL

溫度
/℃

時間
/min

收集氣體
的體積/mL

①

a

V

25

t1

V1

②


V




③


V




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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A.溶液X中一定含有和

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時俯視觀察刻度線，其結果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Ⅱ．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應的化學方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出合適選擇，并將對應選擇的裝置編號字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質氣體

制取氣體的

發(fā)生裝置

收集裝置

凈化裝置中

所用的試劑

檢驗制得的氣體

所用試劑

NH3

H2O（g）

_______

F

e

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案