【題目】某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究.
(1)現(xiàn)有以下儀器和用品:橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器.
①寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目:__________________________.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在_________________下,測定________________________________.
③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來,以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積(三個(gè)容器中的液體和水都已畫出)_______________.
④測定前,為避免NO被氧化為NO2,要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣:在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾,從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2,此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是____________,則空氣已排盡.
(2)注入稀硝酸后,在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度25℃、50℃;時(shí)間t1、t2、t3;收集氣體體積V1、V2.請完成下表:____________
實(shí)驗(yàn) | 稀硝酸的濃度/(mol/L) | 稀硝酸的體積/mL | 溫度 | 時(shí)間 | 收集氣體 |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | V | ||||
③ | V |
【答案】 相同稀硝酸濃度、不同溫度(或相同溫度、不同稀硝酸濃度) 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間) 松開K1彈簧夾,接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止
實(shí)驗(yàn) | 稀硝酸的濃度/(mol/L) | 稀硝酸的體積/mL | 溫度 | 時(shí)間 | 收集氣體 |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | b | V | 25 | t1(或t2) | V2(或V1) |
③ | a(或b) | V | 50 | t2(或t1) | V1(或V2) |
(只要組合體現(xiàn)唯一變量、時(shí)間同則氣體體積不同;時(shí)間不同則氣體體積相同,均給分)
【解析】
(1)①因銅失去電子,HNO3得到電子,銅作還原劑被氧化,而稀硝酸中的氮元素被還原為NO,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用單線橋表示為;
②從所給的藥品和儀器可知,本實(shí)驗(yàn)可以探究硝酸濃度的不同或溫度的不同對反應(yīng)速率的影響,而要探究一個(gè)影響因素,則必須保持其他影響因素一致,故若探究硝酸濃度對反應(yīng)速率的影響,則溫度相同,反之,若溫度不同,則硝酸濃度相同;測定反應(yīng)速率的快慢,可以通過測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間來進(jìn)行,故答案為:相同稀硝酸濃度、不同溫度(或相同溫度、不同稀硝酸濃度);相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間);
③根據(jù)題意可知,此裝置應(yīng)為排水量氣裝置,而D為反應(yīng)的發(fā)生裝置,生成的氣體通過軟管進(jìn)入量氣管,將其中的水排出,即量氣管起排水量氣的作用,排出的水進(jìn)入貯水管,而貯水管起到貯水的作用,故橡膠軟管的應(yīng)D接C接B接A,故圖為:;
④由于量氣管起到收集NO的作用,故要將錐形瓶到量氣管間的空氣排干凈,從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2,松開K1彈簧夾,在K1處接盛有澄清石灰水的燒杯,直到石灰水變渾濁時(shí)為止,故答案為:松開K1彈簧夾,接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止;
(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的影響因素一致,故若②的稀硝酸的濃度為b,則應(yīng)保持溫度與①的相同即25℃,而由于稀硝酸的濃度不同,故反應(yīng)速率不同,則在相同的時(shí)間段內(nèi),收集到的其他的體積要不同,即時(shí)間為t1,則收集到的氣體體積應(yīng)為V2;或收集相同體積的氣體時(shí),所需的時(shí)間不同,即收集到的氣體體積也為V1,但所需時(shí)間為t2;既然①②對比試驗(yàn)探究的是濃度的不同對反應(yīng)速率的影響,則①③探究的是溫度的不同對反應(yīng)速率的影響,故③中溫度應(yīng)為50℃,則稀硝酸的濃度應(yīng)為a,而由于溫度不同,故反應(yīng)速率不同,則在相同的時(shí)間段內(nèi),收集到的其他的體積要不同,即時(shí)間為t1,則收集到的氣體體積應(yīng)為V2;或收集相同體積的氣體時(shí),所需的時(shí)間不同,即收集到的氣體體積也為V1,但所需時(shí)間為t2,故答案為:
實(shí)驗(yàn) | 稀硝酸的濃度/(mol/L) | 稀硝酸的體積/mL | 溫度 | 時(shí)間 | 收集氣體 |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | b | V | 25 | t1(或t2) | V2(或V1) |
③ | a(或b) | V | 50 | t2(或t1) | V1(或V2) |
。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大。篨<Y
C. 氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有一滴KMnO4;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示,則:
(1)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,試管B中產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電較長一段時(shí)間后,KOH溶液pH變__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,檢流計(jì)有指數(shù),此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測量結(jié)果,甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測量,稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(填“>”、“<”或“=”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射________(填選項(xiàng))緩解;
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10-4 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=________;
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填“增大”或“減小”或“span>不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)吸收CO2,充電時(shí)釋放CO2
C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動
D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。
回答下列問題:
(1)寫出C的化學(xué)式:________;
(2)在上圖D→B的過程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)_____(填“氧化性”或“還原性”);
(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________________________
(4)D→B的離子方程式_____________________________________________
(5)C 是紅棕色氣體,若A是氣態(tài)氫化物,則A的電子式為___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應(yīng)得到:
下列說法正確的是( )
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng),還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com