【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

【答案】A

【解析】試題分析:(②③)×2得出:C2H4(g)=2CH2H2(g)H2(g) △H=△H2△H3,根據(jù)反應(yīng)a,逆過程為吸熱反應(yīng),△H2△H3>0△H2>△H3,②×(③①)2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g) △H=△H3△H1,根據(jù)b反應(yīng),△H3△H1>0△H3>△H1,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2(藍(lán)色)+H2OV3(紫色)VO2(黃色)+V2(綠色)+2H下列說法錯(cuò)誤的( )

A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2molH時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2HeVO2H2O

D. 充電時(shí),陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是( )

A. Si B. I C. Be D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化學(xué)元素和化合物的說法中,錯(cuò)誤的是

A. 胰島素和性激素的化學(xué)本質(zhì)分別是蛋白質(zhì)和固醇

B. 休眠的種子細(xì)胞中結(jié)合水與自由水比值下降,有利于種子的儲(chǔ)藏

C. 蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類約有20

D. 動(dòng)物與植物細(xì)胞所含的化學(xué)元素的種類大體相同,但含量有差異

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.平衡狀態(tài)的H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深

B.平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺

C.平衡狀態(tài)的NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時(shí)顏色變深

D.向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 烷基取代苯()可以被酸性KMnO4溶液氧化生成,但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C—H鍵,則不容易被氧化得到

現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基一取代苯,則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有 種, 并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

2)物質(zhì)AB、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

A 為常見金屬,C為淡黃色固體,C與水反應(yīng)生成D,則D的電子式為 。

A分子含有10個(gè)電子且有刺激性氣味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)式為 ,寫出A生成B的反應(yīng)方程式為:

A為黃綠色氣體, X為常見金屬單質(zhì),C溶液為淺綠色,則X元素在周期表中的位置 ;寫出BX反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( )

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

NaOH

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-CO2外,還必需的大量元素有()

A. C.H、O、N

B. K、CA.Mg、Fe

C. Mn、Mo、Cu、Zn

D. K、CA.Mg、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B2的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式回答,下同);AD、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答),原因是

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式

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