【題目】已知:微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液X中一定含有

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色

【答案】B

【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀,氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸,則一定含CO32-、SiO32-,由離子共存可知,一定不含Ca2+Fe2+,由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+;溶液1與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀,加鹽酸引入氯離子,則不能確定是否含Cl-,且一定不含Br-,不能確定是否含SO42-。

A. 溶液X中一定含有Na+、CO32SiO32,不能確定是否含Cl,故A錯(cuò)誤;

B. 一定含CO32-SiO32,由離子共存可知,一定不含Ca2+Fe2+,與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀一定不含Br-,故B正確;

C. 為確定溶液X中是否含有SO42,可取溶液2加入BaCl2溶液,因溶液2中含銀離子,故C錯(cuò)誤;

D.X中不含Fe2+,滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液為無(wú)色,故D錯(cuò)誤;

故答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl

(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________

(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;

(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是__________

(4)HFH2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________;

(5)NP中,原子半徑較小的是__________

(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是_____(“H2SO4“ HClO4”);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖所示的裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有一滴KMnO4;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中,斷開(kāi)K1,閉合K2K3,通直流電,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示,則:

(1)斷開(kāi)K1,閉合K2、K3,通直流電,試管B中產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。

(2)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開(kāi)K1,閉合K2K3,通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,KOH溶液pH__________(填變大”“變小不變)。

(4)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,檢流計(jì)有指數(shù),此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出可充室溫鈉二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)吸收CO2,充電時(shí)釋放CO2

C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為解決能源危機(jī),有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具體反應(yīng)為:

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

(1)制備1mol C2H2(g)需一定量的C(s),這些炭完全燃燒可放熱__________kJ

(2)1mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ,則將C2H2(g)作為燃料是否合算?說(shuō)明理由__________。

(3)為什么反應(yīng)①和②需要高溫,反應(yīng)③只需常溫__________(已知有關(guān)物質(zhì)的△Hf(298k)/kJ·mol-1為:CaC2(s)—60,CO2(g)—393,H2O(l)—285C2H2(g)227,CaO(s)—635,CaCO3(s)—1207CO(g)—111)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中,加熱,充分反應(yīng),冷卻后加入氨水,制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是

A.乙裝置是安全瓶

B.將氨水滴入時(shí),先緩慢打開(kāi)活塞,再打開(kāi)玻璃塞

C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣,防止污染空氣

D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:NH3·H2OHNH4H2O

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